أذيبت كمية من الأمونيا في الماء حتى حدوث الاتزان التالي :
(aq) (aq) + OH + NH4 ⇄ + H2O(l) NH3(aq)
و عند الاتزان وجد أن تركيزكل من الامونيا وأنيون الهيدروكسيد في المحلول يساوي ( M 02.0 . M 0006.0 )
على الترتيب ، المطلوب حساب قيمة ثابت الاتزان Kaq للنظام السابق